RELATÓRIOS | fisicoquimica

Relatório da atividade experimental da preparação de uma solução

OBJETIVO:

Prepaparar uma solução aquosa de sulfato de cobre ( II ) com a concentração de 50 g/dm3.

INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Uma solução é uma mistura homogénia ( mistura onde não se distinguem os seus constintuintes ) contituida por um solvente e um ( ou mais ) solutos.

O solvente é a substância que dissolve o soluto. Numa solução em que o solvente e o soluto são líquidos, o solvente é o que se encontra em maior quantidade.

O soluto é a substância que se dissolve no solvente. Se o solvente e o soluto se encontrarem no mesmo estado físico, o soluto é o que se encontra em menor quantidade.

O que é a concentração de uma solução?

A concentração de uma solução é a quantidade de soluto em relação ao solvente.

Em soluções concentradas, o soluto encontra-se em maior quantidade.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS:

Balança eletrónica
Vidro de relógio
Espatula
Gobelé de 100mL
Garrafa de esgichos
Balão volumétrico de 100mL
Funil de vidro
Vareta de vidro
Sulfato de cobre ( II )
Água

PROCEDIMENTO REALIZADO:

Colocámos o vidro de relógio sobre o prato da balança previamente ligada, e taramos.
Transferimos o sulfato de cobre ( II ) para o vidro de relógio, utilizando uma espátula, até obtermos a massa de o,5 g.
Transferimos o sulfato de cobre ( II ) para o gobelé com a espatula, adicionámos água e mexemos com a vareta de vidro até ficarmos com uma soluão homogénia.
Transferimos a solução para o balão volumétrico e, utilizando a garrafa de esghichos, pusemos água até ao traço de referência que marca 100mL.
Finalmente pusemos a tampa no balão volumétrico e agitámos.

REGISTOS E CÁLCULOS:

Massa de sulfato de cobre ( II ):

m. (sulfato de cobre (II)) = 5,00g

Volume do balão vulométrico = volume da solução = 500cm3 = o,5dm3

Cálculo da concêntração mássica da solução:

Cm = m (soluto) = 5,00 = 50,00g/dm3

V (solução) = 0,5

CONCLUSÃO E CRÍTICAS:

A atividade foi mal realizada, visto que entornamos a solução porque ao colocarmos a solução no balão volumétrico, transbordou e tivemos que deitar fora parte da solução que entornamos. No entanto evitamos erros de paralaxe, visualizando o traço de referência corretamente.

Fomos cuidadosos no que diz respeito aos cuidados de segurança e na utilização do material

Relatório da atividade experimental da sublimação do iodo

OBJETIVO:

Fazer a sublimação do iodo através do aquecimento e do arrefecimento.

INTRODUÇÃO TEÓRICA:

O que é a sublimação?

A sublimação é a passagem de estado fisico de uma substância diretamente do estado gasoso ao sólido ou do sólido para o gasoso.

A maioria das substâncias não sofre sublimação, mas há substâncias, como o iodo, que conseguem.

MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS:

Gobelé
Vidro de relógio
Triângulo de porcelana
Tripé
Espatula
Fósforos
Gelo
Iodo (sólido)
Lamparina com álcool

PROCEDIMENTO REALIZADO:

Com a espátula, transferimos o iodo para o gobelé.
Colocamos o triãngulo de porcelana sobre o tripé e o gobelé em cima do triângulo de porcelana. Por cima, posémos o vidro de relógio e sobre o vidro de relógio colocamos um saco de plástico com gelo.
Acendemos a lamparina com os fósforos, que estava por baixo do tripé.
Esperámos algum tempo e o iodo começou a criar correntes de convecção, passando do estado sólido para o gasoso e a solidificar no vidro de relógio.
Apagamos a lamparina, retirámos o vidro de relógio de cima do gobelé e deixamos que o iodo evaporasse.

CONCLUSÃO E CRITICAS:

Achei esta atividade muito interessante, pois passei a entender muito melhor o que é a sublimação.

Relatório da atividade experimental da determinação do ponto de ebulição da água

OBJETIVO:

Determinar o ponto de ebulição da água

INTRODUÇÃO TEÓRICA:

O que é a ebulição?

A ebulição é a passagem do estado líquido ao gasoso de uma substância.

O que é o ponto de ebulição?

O ponto de ebulição é a temperatua a que uma substância ebule.

MATERIAL UTILIZADO:

Noz
Garra
Suporte universal
Tremómetro (-10ºc a 110ºc)
Gobelé
Água
Placa de aquecimento

PROCEDIMENTO REALIZADO:

Fizémos a montagem indicada na imagem:

2. Ligamos a placa de aquecimento e registamos na seguinte tabela a temperatura da água, de 3 em 3 minutos.

3. Terminámos a experiência aos 21 minutos de medição.

CONCLUSÃO E CRITICAS:

Com esta experiência entendi melhor o que era a ebulição.

Eu considero que a nossa amostra não era pura, visto que o ponto de ebulição da água deu-se aos 101ºc.

Relatório da atividade experimental da determinação do ponto de fusão da água

OBJETIVO:

Determinar o ponto de fusão da água.

INTRODUÇÃO TEÓRICA:

O que é a fusão?

A fusão é a passagem do estado sólido ao líquido de uma substância.

O que é o ponto de fusão?

O ponto de fusão é a temperatua a que uma substância funde.

MATERIAL UTILIZADO:

Gobelé
Gelo
Termómetro

PROCEDIMENTO REALIZADO:

Determinámos a menor divisão da escala do tremómetro.
Colocamos o gelo no gobelé e mergulhámos o termómetro lá até a temperatura estabilizar.
Registamos a temperatura a que o gelo estava a fundir.

CONCLUSÃO E CRITICAS:

Com esta experiência entendi melhor o que era a fusão.

Eu considero que a nossa amostra não era pura, visto que o pono de fusão da água deu-se aos 0,5ºc.

Relatório da atividade experimental da separação dos componentes de uma mistura

IR PARA CIMA

OBJETIVO:

Separar os componentes fisicos de uma mistura utilizando a separação magnética, a decantação, a filtração, a vaporização e a dissolução fracionada.

INTRODUÇÃO TEÓRICA:

Quando queremos separar os componentes fisicos de uma mistura, temos de recorrer a diferentes processos como:

Separação magnética - utiliza-se um íman que atrai os componentes com propriedades magnéticas ( ferro e aço)
Filtração - método utilizado após a decantação, de modo a retirar as particulas em suspensão de uma mistura.
Decantação - consiste em transferir o líquido para outro recipiente, permanecendo o sólido no recipiente inicial.
Dissolução fracionada - adiciona-se um solvente que dissolva um dos constituintes da mistura.
Vaporização - evaporização de um dos constituintes da mistura.

MATERIAL UTILIZADO:

Limalha de ferro
Íman
Cápsula de porcelana
Água
Papel de filtro
Garrafa de esguicho
Vidro de relógio
Três gobelés
Areia (s)
Cloreto de sódio (s)
Placa de aquecimento
Suporte universal
Funil
Noz
Argola
Vareta de vidro

PROCEDIMENTO REALIZADO:

Fizémos a separação magnética com um íman, separando a limalha de ferro da mistura.
Com a garrafa de esguicho, adicionámos água à mistura para dissolver o sal, fazendo assim a dissolução fracionada.
Depois fizémos a decantação, tansferindo o cloreto de sódio (aq) para um gobelé com o auxilio da vareta de vidro.
Em seguida, fizémos a filtração, separando o cloreto de sódio (aq) das particulas em suspensão.
Finalmente, fizémos a vaporização da água, obtendo apenas o cloreto de sódio (s).

CONCLUSÃO E CRITICAS:

Gostei muito da atividade e ajudou-me a entender melhor os processos fisicos de separação de componetes das misturas.